第2课时海水资源的开发利用一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，1～4小题只有一个选项符合题意，5、6两个小题有两个选项符合题意)1．水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是()。A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小解析海水中含有Na＋、Mg2＋、Cl－及SO等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水，B项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确；由于水在4℃时密度最大，因此在0～4℃之间，温度越高水的密度越大，而在4℃以上时，温度越高水的密度越小，D项错误。答案D2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()。A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、AlC．食盐、淡水D．NaOH、H2解析A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。答案C3．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化解析从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。答案B4．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()。①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤解析在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。答案A5．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是()。解析灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。答案D6．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()。A．溶质质量不变B．溶液质量不变C．溶质的质量分数增大D．溶质的质量分数不变解析根据题给信息：水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，淡化膜右侧溶质不变，溶剂减少，溶液质量减小，故溶质的质量分数增大。答案AC二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7．(10分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解：________________。②过滤：__________________________。③蒸发：________________。解析(1)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。答案(1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(2)搅拌，加速固体溶解引流，防止液体外溅搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅8．(10分)溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。得到的单质溴可以用有机溶...
