§1-3化学键第一课时离子键第一章物质结构元素周期律人教版化学必修二大约118种元素3700多万种物质钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一.离子键：一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用)。（一）离子键（1）成键微粒：（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子。（3）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。2、形成条件：（1）二元素化合物：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。除AlCl3（2）多元素化合物：①强碱:NaOH、KOH②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3③氨盐:NH4Cl、NH4NO3课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与9D.6与14(C)原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)包2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化钾练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl21、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD3、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××作业：1.用电子式表示CaO、Li2O、CaCl2这三个离子化合物的形成过程。2.
