酸的化学性质VIP免费

酸的化学性质文井中学岳勇知识目标：通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”实验探究盐酸能与哪些物质发生化学反应请利用下列物质，探究盐酸的化学性质：镁条、锌粒、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：1、在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色。2、向分别盛有镁条和锌粒的两支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。Mg+2HCl==MgCl2+H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2都有气泡产生结论结论现象3.向分别盛有生锈铁钉和氧化铜的两支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O黄色溶液蓝色溶液4.向分别盛有碳酸钠、硝酸银和氯化钡的三支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象实验内容现象与结论向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸向硝酸银溶液中滴加少量稀盐酸向氯化钡溶液中滴加少量稀盐酸白色固体溶解，有大量气泡产生Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O无变化不反应有白色沉淀产生AgNO3+HCl==AgCl+HNO3盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。小组讨论请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?酸所具有的共同特点：不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。酸的化学性质1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色2、金属与酸反应如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、金属氧化物与酸的反应如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O4、盐与酸的反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl==AgCl+HNO3