第13讲饱和溶液溶解度考情分析通览一、考纲要求1.理解饱和溶液和溶解度的含义。2.理解结晶现象。考点归纳梳理一、饱和溶液与不饱和溶液1.定义：在一定下、一定量的中，再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液相互转化的一般规律：(适用于绝大多数固体物质)不饱和溶液饱和溶液3.溶液的“饱和”“不饱和”与“浓”“稀”的关系(1)饱和溶液不一定是浓溶液；(如饱和的石灰水溶液就是稀溶液)；(2)不饱和溶液不一定是稀溶液；(如93%的不饱和硫酸溶液已是浓溶液)；(3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。【练习】不饱和溶液一定能转化成饱和的方法有；饱和溶液一定能转化成不饱和的方法有。①降低溶液温度②升高溶液温度③加入溶质固体④恒温蒸发水分⑤加入溶剂水（）（）（）（）（）二、溶解度和溶解度曲线1.固体溶解度(1)定义：在一定下，某固态物质在克溶剂里达到时所溶解溶质的(以克为单位)，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(如无特别说明，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度)(2)溶解性与溶解度的关系(20)℃(3)影响某固体物质的溶解度的外在因素是；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如：；少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大，如：；极少数物质的溶解度随温度升高反而降低，如：。2.气体溶解度(1)在压强为，一定时，气体溶解在水里达到时所溶解的。(2)影响气体溶解度的因素：和不变时，温度升高，气体溶解度，温度不变时，压强增大，气体溶解度。(2)溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响。三、溶液的结晶1.定义：溶质从中以的形式析出的过程。2.常见的结晶方法①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响的固体物质；②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度的固体物质。3.溶解度曲线(如右图所示)(1)横坐标表示，纵坐标表示。典型例题探究例1(2008·广东)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是()A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%【解析】对比①和②，可知①能继续溶解NaCl，为不饱和溶液；对比②和③，可知②能继续溶解NaCl，也为不饱和溶液；在③中，将4gNaCl加入10g水中，形成的溶液只有13.6g，说明还有0.4g溶质未溶，故③是饱和溶液，同理④也为饱和溶液。20℃时，10g水中最多能溶解3.6gNaCl；一定温度下，同一饱和溶液的质量分数一定；①所得溶液溶质质量分数为16.7%。正确答案为C。【答案】C13．6510④13．6410③13310②12210①溶液的质量(g)加入NaCl的质量(g)水的质量(g)实验序号例2(2010·广东)右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出【解析】此题主要考查有关溶液的配制过程中由于不正当操作引起的误差。要使所配制的溶液质量分数偏小，应从溶质偏少或水偏多两个角度考虑。【答案】C备考实战演练【基础题】1.(2010·山东潍坊)化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是()A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液2.(2010·四川乐山)在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是()A.①和④B.②和③C.③和④D.④和⑤3.(2010·广西桂林)t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b2个变量的变化关系的是()A.a—溶解度，b—溶质质量B.a—溶质的质量分数，b—溶质质量C.a—溶质质量，b—溶剂质量D.a—溶解度，b—溶剂质量4.(2010·安徽)KCl...
