果汁饮料中总酸度的测定实验报告果汁饮料总酸度的测定果汁饮料总酸度的测定一实验内容用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度二实验目的1正确理解总酸度的概念2掌握总酸度测定的原理和方法三实验原理食品中的总酸度是指所有酸性物质总量,用标准碱滴定时,被中和成盐类.RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.四仪器及试剂1仪器⑴碱式滴定管⑵250mL锥形瓶⑶25mL移液管2试剂⑴1%酚酞乙醇溶液称取1g酚酞,用95%乙醇溶解并定容到100mL.⑵0.1mol/LNaOH标准溶液称取4gNaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.标定方法:将邻苯二甲酸氢钾于120℃烘1小时至恒重,准确称取0.3～0.4g于250mL锥形瓶中加入100mL蒸馏水,溶解后滴定3滴酚酞指示剂,用以上配好的氢氧化钠溶液滴定至微红色半分钟不褪色为终点.按下式计算氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度.式中:m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V——滴定时耗用氢氧化钠溶液的体积,mL;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔当量,mmol/L.五实验步骤准确吸取25mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,加酚酞3～5滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定2次.六结果计算N一一NaOH标准溶液的mol/L浓度V——滴定时耗用NaOH标准溶液的量,mL;K——换算为柠檬酸的换算系数:K=0.064七说明1碳酸饮料需先在50℃水浴上加热30分钟以上除去CO2,冷却至室温后测定.2如饮料颜色较深,可加入等量蒸馏水稀释后在滴定.终点不易辨认时可用原试样溶液作对比判断终点.3所用蒸馏水应是新煮沸并冷却的蒸馏水以除去CO2.篇二：果汁饮料中总酸及pH的测定实验果汁饮料中总酸及pH的测定一、实验内容(1)用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度。(2)用pH计测定果汁饮料中的有效酸度。二、实验目的与要求(1)进一步熟悉及规范滴定操作。(2)学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。(3)掌握果汁饮料总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。(4)学会使用pH计。三、实验原理1.总酸测定原理RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O除去CO2的果汁饮料中的有机酸，用NaOH标准溶液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈淡红色，0.5min不褪色为终点。根据所消耗的标准溶液的浓度和体积，即可计算出样品中酸的含量。2.有效酸测定原理利用pH计测定果汁饮料中的有效酸度(pH)，是将玻璃电极和甘汞电极插入果汁饮料中，组成一个电化学原电池，其电动势的大小与溶液的pH有关（即在25℃时，每相差一个pH单位，就产生59.1mV的电极电位），从而可通过对原电池电动势的测量，在pH计上直接读出果汁饮料的pH。四、试剂(1)0.05mol／LNaOH标准溶液：用小烧杯在粗天平上称取固体氢氧化钠2克，加水100毫升，氢氧化钠全部溶解，将溶液倒入另一清洁试剂瓶中，用蒸馏水稀释至1000毫升，以橡皮塞塞瓶口，充分摇匀。将化学纯邻苯二甲酸氢钾于120℃烘约1h至恒重，冷却25min，称取0.3～0.4g，(精确到0.0001克)于250mL锥形瓶中，加入100mL水溶液，加三滴酚酞指示剂，用以上配好的氢氧化钠标准溶液滴定（平行3次）至微红色0.5min不褪色为止。按下式计算氢氧化钠标准溶液的浓度。c?m?1000V?204.22式中：C--氢氧化钠标准溶液的浓度,mol/L；V--滴定时消耗氢氧化钠的毫升数；m--邻苯二甲酸氢钾的克数。204.22--邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。(2)0.5％酚酞乙醇溶液：0.5g酚酞溶于100mL95%乙醇中。五、仪器水浴锅、酸度计（pH计）、碱式滴定管六、操作方法1.样品的制备取果汁饮料100mL，置锥形瓶中，放入水浴锅中加热煮沸10min（逐出CO2），取出自然冷却至室温，并用蒸馏水补足至100mL，待用。2.总酸度的测定吸取上述制备液25mL于250mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水，加0.5％酚酞指示液2滴，摇匀，用0..05mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，直至微红色在半分钟内不消失为止，记下消耗NaOH的体积（mL）。3.果汁饮料中有效酸度（pH）的测定（1）酸度计的校正①开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃电极及甘汞电极，在读数开关放开的情况下调零。②测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。③将两电...
