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氧化还原反应的基本概念和规律xs剖析VIP免费

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氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一氧化还原反应及其相关概念1.用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:2.结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例:在Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂,CO是还原剂;C元素被氧化,Fe元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;CO2是氧化产物,Fe是还原产物。(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质上失电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质上得电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。(2)常见氧化剂和还原剂①常见氧化剂a.某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为Cl-。b.元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为SO2。c.过氧化物:如H2O2,一般被还原为H2O。②常见还原剂a.活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为Zn2+。b.某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为H2O。c.元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为CO2。③具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。还原产物中间价态氧化产物深度思考1.下列反应属于氧化还原反应的是,属于化合反应的是,属于分解反应的是________________________________________________________,,属于置换反应的是,属于复分解反应的是。①Cu2S+O2=====△2Cu+SO2②3O2=====放电2O3③Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤CaCO3=====高温CaO+CO2↑⑥2H2O2=====MnO22H2O+O2↑⑦SO3+H2O===H2SO4⑧2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑?IBr+H2O===HIO+HBr2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原()3.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗?1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶12.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性反思归纳解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。考点二电子转移数目的分析方法1.有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。例如:2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。还原剂+氧化ne-剂===氧化产物+还原产物注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;②箭头方向表示电子转移的方向;③在“桥”上标明转移的电子总数。(2)双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。注意事项①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素;②箭头方向不代表电子转移方向,...

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