个人整理精品文档，仅供个人学习使用1/9水溶液中的离子平衡（复习课）学习目标了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液的定义，能进行的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。重点难点：建立水溶液中平衡模型的建立和应用。图形模型：：水：弱电解质：强电解质：难溶电解质学习过程：问题：基础平衡：水中全都是水分子吗？为什么？这个平衡有什么特点？有关她的知识点有哪些？需要注意些什么？抓住几个特点：平衡离子常数如果将其他的弱电解质放到水中会有什么特点？强电解质呢？难容电解质呢？个人整理精品文档，仅供个人学习使用2/9他们的平衡离子常数有什么特点？加入完全相同的分子平衡怎么变化？相同的离子呢？部分相同的离子呢？部分相同的分子呢？完全不同的离子呢？平衡的影响因素平衡的移动，平衡常数的变化呢？习题巩固：．（山东潍坊高三质量检测）年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（）和氯化铝（）都有有机化工生产中常用的催化剂。（）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（，白色沉淀），写出该反应的离子方程式。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式。（）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）（）—（分）；↓—（分）；[]—[—][][]（分）（）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡()向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（分）或者说，当加热溶液时发生反应()↓↑，得不到无水氯化铝。．将·－HA溶液与·－溶液等体积混合，测得混合溶液中(＋)＞(－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。（）混合溶液中()(－)；（）混合溶液中()＋(－)·－；（）混合溶液中，由水电离出的(－)·－1HA溶液由水电离出的(＋)；（）25℃时，如果取·－HA溶液与·－溶液等体积混合，测得混合溶液的＜，则的电离程度的水解程度。．（）＜（分）（）＝（分）（）＞（分）（）＞（分）．已知在·－的溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：()>(－)>(－)>()△个人整理精品文档，仅供个人学习使用3/9（）该溶液中()(－)（填“<”、“>”或“”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。（）现向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是；写出该反应的离子方程式。（）>（分）。在亚硫酸氢钠溶液中，存在－的电离平衡：－－（分）,还有－的水解平衡：－－（分）。由题给信息(－)>()可得出，其水解程度比电离程度弱，（分）所以可确定()>(－)。（）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（分）－－＝－。（分）．已知在25℃的水溶液中，、、均难溶于水，且()×，()×，()×。()根据以上信息，判断、、三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量1L溶液表示)()、()、()的大小顺序为：。()若向的饱和溶液中加入少量的固体，则()(填“增大”、“减小”或“不变”)。()在25℃时，若取0.188g的(相对分子质量)固体放入水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中－的物质的量浓度为。()由上述判断，在上述()的体系中，(填“能”或“否”)实现向的转化，并简述理由：。．()(分)()()＞()＞()()减小()×·()能；()×＞()×【突破训练】．下列操作会使的电离平衡向电离方向移动，且＜的是．向水中加少量．向水中加少量．向水中加少量．将纯水加热到90℃．下列关于电解质溶液的叙述正确的是．·溶液加水稀释，溶液中()和(－)都减少．·溶液中加入固体，溶液中(－)减少．·溶液中：(OH-)()()．相同浓度的溶液与溶液相比，溶液的小．常温下，将一元酸溶液和一元碱溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列...
