江苏苏教版2018~2019学年高一上学期化学分类思想1/8第六讲分类思想基础知识梳理一、物质的分类：二、反应与性质1．物理变化与化学变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。（2）化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比，化学变化有以下特征：①有新物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。2．物理性质与化学性质江苏苏教版2018~2019学年高一上学期化学分类思想2/8物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。化学性质主要包括①氧化性、还原性②酸性、碱性③稳定性④络合性（2）影响化学性质的因素①物质结构。结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。②物质的浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。Cu十H2SO4(稀)——不反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O三、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。原子（1）原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。（2）原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。（3）原子是由更小的粒子构成的。江苏苏教版2018~2019学年高一上学期化学分类思想3/8（4）原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子与元素的联系与区别离子离子是指带电荷的原子或原子团。①离子的种类：②离子的生成途径：分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成江苏苏教版2018~2019学年高一上学期化学分类思想4/8⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。“根”：是带电的原子团，能稳定存在，如“OH—”氢氧根离子，“HCO3—”碳酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。四、物质的溶解溶解度1．溶解平衡：在一定条件下，未溶解溶质已溶解溶质。当v1=v2时，达到溶解平衡，此时为饱和溶液。浓度保持一定(即溶质的质量分数一定，物质的量浓度也一定)，可表示为：＝定值溶液质量溶质质量，或＝定值溶剂质量溶质质量从溶液中结晶析出。，为过饱和溶液，溶质＜除外］或减少溶剂，降低温度续溶解溶质。，为不饱和溶液，可继除外］或增加溶剂，升高温度改变条件212212Ca(OH)[Ca(OH)[vvvv2．溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某固体物质所能溶解的最多质量(g)。可表示为：溶解度(S)g100g）溶剂质量（）溶质质量（g注意：（1）固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)2。（...
