第六章揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢（共2课时）第1课时化学反应速率【学习要求】1、通过实验探究不同的化学反应其反应速率是不同的，理解决定化学反应速率的主要因素2、掌握化学反应速率的概念及表示方法（B）【课前预习】1、我们知道在自然界或生活、生产中，有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行得很慢，请列出你所熟悉的快慢不同的化学反应相对较快的相对较慢的2、决定化学反应速率的主要因素是3、化学反应速率通常是用来表示的；它的单位有等。【课堂活动】一、化学反应速率快、慢原因1、思考与讨论：如何表示、比较和判断反应的快慢？我们通过哪些现象可以定性地判断化学反应的快慢？2、[布置实验]请用钠、镁、蒸馏水作反应物，提出可行的比较和判断反应快慢方法。阅读书本p36实验1钠与水反应：可以看到实验2镁与水反应：可以看到，将试管在酒精灯上加热，可以看到。结论：3、[提问]为什么金属钠与水的反应比镁与水的反应明显得多，快得多？还有哪些物质在发生反应时有明显的快慢？请在《卤族》的范畴中举例。【结论】化学反应速率主要由决定。二、化学反应速率的概念及表示方法【思考】：上述比较的方法可以帮助我们判断化学反应速率的相对大小，这是定性的判断。但是要定量地判断某种化学反应的速率大小，该怎么办？定量表示化学反应速率必须控制哪两个变量？请你归纳出化学反应速率的表达式单位填表：在一定条件下，有氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体，其反应方程式为：H2+I22HI，经测定各物质的浓度如下表，请在下表中填入5分钟时各物质所表示的化学反应速率。物质H2I2HI起始浓度（mol/L）2.001.000．005分钟时浓度（mol/L）1.900.900.20反应速率（mol/L.min）通过计算可以得出结论：在同一个化学反应中，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比正好等于之比。【例】在2L的密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232g，则此反应的平均速率可表示为A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1B.v(O2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(KCl)=0.1mol·L-1·min-1D.v(KClO3)=0.067mol·L-1·min-1【随堂反馈】1.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应3X（g）+Y(g)＝nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是A.1B.2C.3D.43.反应A（g）+3B(g)＝2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-14.在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅C.固体物质量的多少D.反应的剧烈程度【本课小结】1.化学反应速率是用来衡量的物理量。2.化学反应速率或。其常用单位有。它的计算公式为。3.化学反应速率实际上是指一段时间内的，而不是瞬间速率。4.同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值上可能或，但表达的意义却。（填“相同”或“不同”）在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值之比等于5.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的浓度是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。【课后巩固练习】一、基础练习1、下列反应能瞬间完成的是（）A、制品生锈钢铁B、粮食发酵制酒C、盐酸和烧碱溶液反应D、白色塑料污染的降解2、甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定3、一定条件下，N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)在10升的密闭容器中进行，测得2分钟内，N2物质的量由20mol减小到8mol，则...
