1、可逆电池必须具备的条件1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E与E外只差一个无限小即E外=E±dE，使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。2、液体接界电势，如何消除一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。3、第二类导体的导电机理考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的4、科尔劳施离子独立运动定律在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应反应物微粒经碰撞直接生成产物7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型(a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能9、催化剂的基本特征参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性10、多相催化反应的一般步骤1）反应物由气体主体向催化剂的外表面扩散；2）反应物由外表面向内表面扩散；3）反应物吸附在表面上；4）反应物在表面上进行化学反应，生成产物；5）产物从表面上解析吸；6）产物由内表面向外表面扩散；7）产物由外表面向气体主体扩散11、理想（实际）气体的化学势表达式12、理想（实际）液态混合物中各组分的化学势表达式uB=uB+RTlnaB13、稀溶液的依数性：所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。14、Carnot定理：⑴在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与工作物质无关，与可逆循环的种类也无关。⑵在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切不可逆热机，其效率都小于可逆热机的效率。15、封闭体系无非体积功热力学基本方程：ppRTln*)/~ln(ppRTBBBBBBxRTTln)(＋＝16、可逆过程：指热力系统完成某一准平衡状态之后，若能够沿原变化返回其初始平衡状态，且对系统和外界均不留下任何影响，则该过程称为可逆过程。17、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设1）单分子层吸附，2）固体表面是均匀的，3）被吸附固体表面上的分子相互之间无作用力，4）吸附平衡是动态平衡18、水的冰点与三相点的差别三相点组成：冰水蒸气纯水P=610.62PaT=273.16KF=0冰点组成：液相水溶液：水中溶有气体气相空气固相冰P=101.325KPaT=273.15KF＝2-3+2＝1冰点可因压力改变而改变．19、某热力学体系的状态函数变了，其状态是否一定发生了变化？反之，状态变了，其状态函数是否全都发生变化？体系的不同状态，是否可以用某一相同的状态函数值表示？是，不一定，不可以20、pQ是状态函数吗？pQ成立的条件是什么？不是系统不做非体积功恒压过程21、证明在PV图上可逆绝热线的比可逆恒温线陡22、温度、压力及加入惰气对气相化学平衡有何影响：首先看氨合成的原理：N2+3H2＜=====＞2NH31：它是一个放热反应2：它是一个缩体反应勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1：温度的影响：如果升高温度，根据勒夏特列原理，反应应向使反应体系的温度降低的方向移动，即向逆反应方向移动，反之，向正反应方向移动。2：压力的影响：如果增大压强，根据勒夏特列原理，反应应向使反应体系的压强降低的方向移动，即向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。3：惰性气体的影响分析比较麻烦，分两种情况：一是该反应在固定体积的容器中反映，这种情况加入惰性气体对反应物的浓度没有影响，也就不会影响平衡的移动...
