盐类水解习题一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.在盐类发生水解的过程中,正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大改变D.发生了中和反应解析:盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H+和OH-,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.但水解程度是微弱的,故pH改变不大.答案:B2.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈现碱性(或酸性),由此可判断C正确;A、B项为弱酸的电离,D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符,故A、B、D错误.答案:C3.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大解析:A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:HCOH++CO及HCO+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在有CO+H2OHCO+OH-,故A正确.B项,两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确.C项,浓度相同时,CO水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中c(OH-)要大,C错误.D项,NaHCO3溶液中加入NaOH固体:HCO+OH-===H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO的水解平衡向左移动,c(CO)增大,故D正确.答案:C4.(2010·天津高考)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)解析:本题考查电解质溶液的性质,考查考生定量或定性分析问题的能力.A项还可能是酸式盐溶液,如NaHSO4;番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L,牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,故二者的c(H+)之比为:10-4.5/10-6.5=100,B项正确;AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,C项不正确;pH=5.6的溶液中c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)<c(CH3COO-),D项不正确.答案:B5.(2009·安徽高考)向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是()A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)解析:CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O,Va>Vb时,乙酸过量,A项正确;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,该反应产生的c(CH3COOH)=c(OH-),另由水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水,因而B项对;C项,Va