高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 2 盐类水解的影响因素学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

盐类水解的影响因素【考点精讲】1.内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。2.外因：例：外界条件对反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（正反应为吸热反应）的影响如下：条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深（黄红褐）加H2O向右增加升高增大颜色变浅通HCl向左增加降低减小颜色变浅加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀，产生无色气体①温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。②浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）③溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。④外加盐a.加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b.加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。【典例精析】例题1向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示（溶液温度不变）。X物质是下列物质中的（）微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馏水D.磷酸钠思路导航：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c（OH－）增大；加入蒸馏水，c（CH3COOH）减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO－水解，c（CH3COO－）增大。答案：B例题2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NH与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c（HCO）增大，c（CO）减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。答案：B例题3（福建理综）能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是____________（填序号）。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去思路导航：Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4溶液，SO与H＋生成HSO，HSO与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解产生的OH－，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO结合生成BaSO3沉淀，c（SO）减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c（OH－）减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO的水解平衡，故C正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误。答案：C【总结提升】归纳盐类水解的影响因素：1.盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。相同温度下，等物质的量浓度酸性：CH3COOH＞HClO碱性：NaClO＞CH3COONa相同温度下，等物质的量浓度碱性：NaA＞NaB＞NaC酸性：HA＜HB＜HC2.盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理。①温度。因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强。②浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c（H＋）或c（OH－）反而减小（酸性或碱性减弱）。③向能水解的盐溶液...