高中化学 4.2《醇 酚》学案7 苏教版选修5VIP专享VIP免费

醇、酚学案复习目标：1.掌握乙醇的主要化学性质并了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。2.掌握苯酚的性质并了解酚类的结构特点。3.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。知识梳理：一、区别醇类和酚类：醇类：；酚类：下列物质属于醇类的是：；属于酚类的是：二、乙醇的性质（醇类的重要代表物）1、物理性质【思考】如何检验乙醇是否含有水？如何制取无水乙醇？2、乙醇的结构：分子式结构式结构简式电子式3、化学性质⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。e.醇消去反应发生的结构特点：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。即：如：都不能发生消去反应。③取代反应：乙醇与HX（如HBr）反应：④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：4、醇的催化氧化发生条件和规律（1）、发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。(2)、规律A.—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。B.与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。C.与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。 不能形成。5：乙醇的制法①由乙醛和H2加成反应：②由溴乙烷水解，反应式为：③乙酸乙酯水解，反应式为：④乙烯水化法：⑤发酵法：三、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名选取包含所有羟基的最长碳链作主链称某醇；从离羟基最近一端开始编号，并用阿拉伯数字标明羟基所处的位置。1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。思考：写出C4H10O的同分异构体。4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。四、苯酚1、物性：⑴色、态、味：⑵熔沸点：43℃（保存，使用）⑶溶解性：⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm－3思考：盛过苯酚的试管如何洗涤？2、结构特点：苯酚俗称分子式为结构简式官能团名称酚类的结构特点⑴苯环与—OH互相影响苯环对—OH的影响：C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性，显色—OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强——取代⑵苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。3、化学性质⑴弱酸性：俗名石炭酸，加入石蕊不变色①酸性的验证：浊液中加入NaOH变澄清②酸性强弱及验证：思考：—OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3？—OH＋NaHCO3→－ONa＋CO2＋H2O？⑵取代反应：（易与Br2、HNO3发生苯环H取代，不能发生－OH取代）①卤代（反应方程式）：注意：a常温下浓溴水即能与苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易，b此反应常用于苯酚的定性检验、与定量测定，c（－OH）的除杂与分离：②硝化：2，4，6－三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性炸药⑶显色反应：苯酚＋Fe3+...