河北省沧州市颐和中学高中化学2-2-1分子的立体构型（1）学案新人教版必修3【学习目标】1.知道常见分子的立体结构；2.了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型【自主学习】一、形形色色的分子1.三原子分子三原子分子的立体构型有形（如）和形（如）两种。2.四原子分子四原子的分子主要采取、两种立体构型。例如甲醛分子呈形，键角约为；氨分子呈形，键角。特殊：白磷分子呈形，键角。3.五原子分子五原子分子常见的空间构型为形，如常见的和，键角。二、价层电子对互斥理论1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的上的电子对，包含和。2.σ键电子数可由确定。例：写出下列分子或离子中σ键电子对数H2OCO2SO2NH4+CO32—3.中心原子的孤电子对数的确定方法中心原子上的孤电子对数=其中：a为x为b为对于离子来说：【合作探究】完成教材38页“思考与交流”内容后填写下表分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数价层电子对数H2OCO2SO2NH4+CO32—4.VSEPR模型和分子的立体构型价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：价层电子对数目234VSEPR模型名称思考：H2O的价层电子对数为_______，VSEPR模型为_________，分子空间构型为_________，如何解释？分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的空间构型名称CO2SO2CO32—H2ONH4+BF3SO32—【当堂检测】
