高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1.1 化学反应的反应热导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

1-1-1化学反应的反应热【学习目标】1．知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2．明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。【学习重难点】学习重点：反应热概念。学习重点：对反应热的概念的理解【自主预习】1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量或能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：反应和反应。下列图中，图1表示反应，图2表示反应。3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。【预习检测】1.量热计直接测出的是（）A.质量的变化B.能量的变化C.温度的变化D.电流的变化2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A.铝片与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与硫酸的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中燃烧合作探究探究活动一：化学反应的反应热1．化学反应中存在两大变化，即变化和能量变化。由于拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴随有能量的变化，最终的反应结果表现为能量或能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：(1)放热反应：。(2)吸热反应：。3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应；Q<0，反应。(2)单位：。【归纳整理】(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。(2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的、及有关。【学以致用】1．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生探究活动二：反应热的测定1．反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计如下图所示。(1)根据图示，填空。(2)测定方法：将反应物溶液加入到并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算公式：Q＝。其中C表示溶液及量热计的，T1、T2分别表示。2．测定中和反应的反应热(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，，测量出，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。(2)实验仪器装置①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。②实验过程中，还需要的其他仪器有_。(3)实验测量数据①初始温度(T1)测量方法是用一量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入中并测量其；用另一量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其，取两温度平均值为T1。②终止温度(T2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录终止温度为T2。③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(4)实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容C＝4.18J·K－1·g－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是，中和反应的反应热为16.72(T2－T1)kJ·mol－1[或Q＝－kJ·mol－1]。【归纳整理】中和反应的反应热的测定实验步骤【学以致用】2．50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在“探究活动二－2”中图示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热...