高中化学《几种重要的金属化合物》学案4 新人教版必修1VIP专享VIP免费

几种重要的金属化合物练习（一）【基础知识】一、金属氧化物氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应的化学方程式（溶液颜色）Na2OMgOFe2O3CuO写出下列反应的化学方程式和离子方程式Al2O3+HCl离子方程式：Al2O3+NaOH离子方程式：二、氢氧化物1.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+反应转化关系制取2．铝的氢氧化物氢氧化铝的制取：离子方程式：化学方程式：Al(OH)3+HCl离子方程式：化学方程式：Al(OH)3+NaOH离子方程式：Al(OH)3在AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。【练习】一、选择题1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱水洗涤2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B.烧碱溶液C.氯化钠溶液D.硫酸溶液4．下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的是（）A.氨水B.氢氧化钾C.碳酸D.硫酸5．某溶液中有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Mg2+B.Fe2+C.NH4+D.Al3+6．实验室中要在坩埚内加热氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（）A.氧化铝坩埚B.氧化镁坩埚C.粘土坩埚（主要成分为SiO2）D.铁坩埚7．下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.AlD.Na2O28．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)39．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（）A.MnO2B.石墨粉C.Fe2O3D.FeO10．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（）A.氢氧化铝B.碳酸氢钠C.醋酸D.淀粉二、填空题1．下列物质易溶于水的有（填写编号，下同）；微溶于水的有；不溶于水的是。①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Fe(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦BaSO4⑧CaSO4⑨Ag2SO4⑩KAl(SO4)22．（1）用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，实验室常用氨水，而不用NaOH(aq)，是何原因？。（2）AlCl3与NaOH溶液反应时，当Al3+与OH-物质的量之比为时沉淀最多，物质的量之比为时沉淀全部溶解，时沉淀为最多时的一半。3．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。三、计算题向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液物质的量浓度是多少？几种重要的金属化合物练习（二）【基础知识】一、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称水溶液酸碱性类属颜色、状态溶解性与盐酸反应及速率热稳定性用途相互转化二、设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3【配套练习】一、选择题1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.常温时的溶解度：NaHCO3>Na2CO3C.与稀盐酸反应的剧烈程序：Na2CO3>NaHCO3D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO32．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（）A.观察加热时能否放出气体B.观察加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生...