化学：第三章《水溶液中的离子平衡》学案（新人教选修4）【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1．定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2．实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。二、盐类水解的类型、规律和影响因素1．水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液pH强碱弱酸盐水解一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价：S2-、CO32-、SiO32-、HPO42-三价：PO43-、ASO43-pH＞7强酸弱碱盐水解一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+pH＜7强酸强碱盐不水解――pH=72．水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。3．盐类水解离子方程式的书写⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2OH2CO3+OH－。⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+4．影响盐类水解的因素⑴内因：盐的本性。弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。如酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO，它们对应的盐水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜＜Na2CO3弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。如碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl＜AlCl3⑵外因：①温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度升高，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。②浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。③溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中[H+]或[OH-]可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的水解。以NH4++H2ONH3·H2O+H+为例:c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热↓↑↑↓↓↑→加水↓↓↓↑↑↑→通入氨气↑↑↓↑↑↓←加入少量NH4Cl固体↑↑↑↓↓↓→通入氯化氢↑↓↑↓↓↓←加入少量NaOH固体↓↑↓↑↑↑→关于互促水解的问题：①反应生成H+和③反应生成OH-反应生成H2O，使①反应中c(H+)和②反应中c(OH-)都减小，因此①②两反应都正向移动，使①反应生成Al(OH)3沉淀，③反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑能够发生类似反应的还有：因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：①中H+和②中OH-反应生成H2O，①②平衡都被促进，只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3·H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。三、盐类的水解的应用（一）、判断溶液的酸碱性及其强弱：1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是①NaClCH②3COONaNH③4ClAlCl④3Na⑤2SiO3Ba(OH)⑥2Na⑦2CO3NaHSO⑧4NaOHH⑨⑩2SO4解析：⑥和⑨都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，等物质的量浓度，pH应⑥＞⑨；②⑤⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH大于7，根据越弱越水解可判断pH大小顺序，已知酸性顺序：CH3COOH＞HCO3-＞HSiO3-，酸性越弱相应下面离子水...
