高中化学 第1章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法（2）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课题：第一节：化学基本实验方法课时：第二课时学习目标1.掌握过滤、蒸发基本操作2.常用离子检验方法学习重点难点:过滤蒸发的操作学习任务：一.过滤与蒸发1.过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余较多固体时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？1.过滤时滤液超过了滤纸的边缘。2.过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸上面。3.滤纸湿润后没有紧贴漏斗内壁，有气泡。2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？整个过滤蒸发过程中：过滤（1次）：引流;蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体二.SO42－的检验（P6实验1-2）1.试剂：盐酸、BaCl2溶液2.现象：有白色沉淀，且沉淀不溶解3.化学方程式：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl4.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么?因为检测试剂不可能只用于一次实验,你第一个实验就把试剂全部用完,那么在做之后的实验的时候,就没有试剂可以用了.而之后是会有继续的实验证明试剂的成分的.（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：试液加BaCl2白色沉淀再加稀盐酸白色沉淀不溶解,结论：试液中有SO42－。乙：试液加稀盐酸无明显现象再加BaCl2溶液白色沉淀结论：试液中有SO42－。5.结论硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴盐酸，再加几滴BaCl2溶液，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除碳酸根的干扰；二是排除银离子的干扰。三、除去粗盐中可溶性杂质1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。2.除杂试剂及反应原理。阅读课本中的溶解性表，填写下列空格加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液MgCl2Mg2++OH-==Mg(OH)2↓BaCl2溶液Na2SO4Ba2++SO42-==BaSO4↓Na2CO3溶液CaCl2Ca2++CO32-==CaCO3↓盐酸NaOHNa2CO3OH-+H+==H2OCO32-+2H+==H2O+CO2↑3.问题讨论（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？因为加入硝酸钡会带入新的杂质NO3-，而加入氯化钡不会出现这个问题因为加入KOH溶液,K2CO3溶液会引入新的杂质K+.（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？除杂顺序中，Na2SO4溶液加在氯化钡之后，过量的氯化钡用Na2SO4溶液除去（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的方程式。过量的氢氧化钠、碳酸钠用盐酸除去，OH-+H+==H2OCO32-+2H+==H2O+CO2（5）加入试剂的顺序是否是唯一的？不是四．必做题1.下列混合物能用过滤法分离的是（C）A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（C）A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3.过滤时正确操作为（D）A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D.对待过滤的物质沿着玻璃棒...