高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 2.3 配位键 金属键导学案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学学案VIP免费

第3课时配位键金属键【学习目标】1.能说明简单配合物的成键情况。2.知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。【学习重点、难点】配位键、金属键的实质。【自主学习】一、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。接受孤对电子的微粒含有，是用B表示。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。表示：AB3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。②配位体：提供的分子和离子例如：。配位原子：配位体中原子例如：。③配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界5.解释并说明对应物质。:向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象二、金属键1、概念：与之间的的相互作用就叫做金属键。2、实质：3．构成微粒：4、成键特征：金属键既没有性也没有性，金属键的特征是可以在金属中自由流动，因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动，属于整块金属5、存在：6、金属键与金属性质：⑴金属导电性的解释在金属晶体中，在外加电场的条件下自由电子就会发生移动而形成电流，所以金属容易导电。⑵金属导热性的解释自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞而把能量从温度的部分传到温度的部分，从而使整块金属达到相同的温度。⑶金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对，但不会改变原来的，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变键也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。⑷金属光泽的解释可见光照射到金属表面上时，_____________能够吸收___________的光并很快放出，使得金属不透明并具有___________。7、影响金属键强弱的因素：⑴金属价电子数越多，金属键越强⑵金属阳离子半径越大，金属键越弱。【自主阅读】：金属能带理论三、三种化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质成键条件特征存在【当堂检测】1．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaCl2．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF3．下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫4．下列属于配位化合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co（NH3）6Cl35．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤6．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．下列物质中属于离子化合物的是()A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH38．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④9．写出下列配位化合物名称：（1）[Cu(NH3)4]Cl2________________（2）Na[Al(OH)4]_____________（3）Na3[AlF6]____________________（4）K3[Fe(SCN)6]____________参考答案一、配位键1s【自主学习】1.孤对电子2.孤对空轨道3.孤对电子空轨道均通过共用电子成键配位键的共用电子由一方提供4.（1）配位键（2）①含有空轨道的离子或过渡金属原子Al3+Cu2+Ag+②含有孤对电子CO、NH3、H2O、Cl－、CN－、NO2－提供孤对电子NH3中N原子H2O中O原子③配位体中心原子微粒④配位离子5.先生成白色AgOH...