高中化学 第2章 专题讲座（四）离子方程式正误判断和离子共存问题 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

离子方程式正误判断和离子共存问题1．记住酸、碱、盐溶解性表。阴离子阳离子OH－NOCl－SOS2－SOCOSiOPOH＋溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K＋溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不—不不不不Ca2＋微溶溶微—不不不不Mg2＋不溶溶溶—微微不不Al3＋不溶溶溶———不不Mn2＋不溶溶溶不不不不不Zn2＋不溶溶溶不不不不不Cr3＋不溶溶溶———不不Fe2＋不溶溶溶不不不不不Fe3＋不溶溶溶———不不Sn2＋不溶溶溶不———不Pb2＋不溶微不不不不不不Cu2＋不溶溶溶不不不不不Hg2＋—溶溶溶不不——不Ag＋—溶不微不不不不不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示该物质易挥发或易分解，“—”表示该物质不存在或遇水即分解。溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡钙铵，其他均不溶。2．记住常见“弱电解质”→难电离的物质，在离子反应方程式中必须用分子式表示这些物质。一、离子方程式正误判断1．看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。2．看是否可拆。3．看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。4．看“===”“↑”“↓”是否应用恰当。二、离子共存问题1．由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水或难电离物)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成气体：CO、HCO、SO2－3、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。生成难电离物：(1)H＋和OH－生成H2O。(2)CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NH和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。(3)酸式酸根离子如HCO、HSO等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO＋OH－===H2O＋CO。2．审题时应注意题中给出的附加条件。(1)无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO(常见这四种有色离子)。(2)注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。(3)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。[练习]________________________________________1．下列离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓解析：A项中H原子个数不守恒；B项中电荷不守恒；D项不符合反应事实(应有H2O生成)。答案：C2．下列离子反应方程式，书写正确的是()A．向碳酸钠溶液中加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O解析：B项中应生成Fe2＋；C项中CaCO3是难溶物质，写成化学式；D项反应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。答案：A3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中答案：B4．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO答案：C5．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是()A．HCOB．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋解析：HCO和H＋反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，故D错误。答案：C6．在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOB．Mg2＋、Ba2＋、NO、Cl－C．K＋、Na＋、SO、COD．K＋、Ag＋、HCO、Br－解析：碱性强的溶液中肯定存在的大量的OH－；A项中Cu2＋有色且能与OH－反应生成沉淀；B项中Mg2＋反应生成沉淀；D项中Ag＋、HCO均可与OH－反应。答案：C