专题8化学反应速率板浦编白塔校VIP免费

专题八化学反应速率灌云县板浦中学王亚东【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。4．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。【知识梳理】一、化学反应速率的有关计算定义数学表达式。单位规律：同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:。计算类型：求速率、起始或平衡浓度、反应时间、容器体积、方程式计量数、物质的量、转化率、速率大小比较等。二、影响化学反应速率的因素（与化学平衡移动不能混淆）内因：影响反应速率的外因主要有：(一)浓度对化学反应速率的影响：(二)温度对化学反应速率的影响：。(三)压强对化学反应速率的影响：有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率___。参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率__影响?(填有或无)[探讨]N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中进行1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________。（四）催化剂：（五）其他：[总结]化学反应速率的微观解释：活化分子活化分子百分数单位体积活化分子数增大浓度增大压强升高温度正催化剂三、分析化学反应过程中速率变化的原因，或改变反应速率如何选择适当的条件。【典型例题】反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()Ⅰ()Ⅱ活化分子的最低能量例1.将和放入10L真空容器内，某温度下发生反应：，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（）A.B.C.D.例2、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是（）①t1=75s②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA、①B、①②C、只有②D、全部正确例3．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。例4．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是【针对性练习】1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④2、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度...