河南省安阳市滑县教师进修学校高三化学《元素周期律》复习学案原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈性变化。2、原子半径变化特点3～9号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈性变化。1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。3、金属性与非金属性具体表现（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易____________________________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容___________________________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？（1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是________________________________________________；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是______________________________________。（2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是__________________________________________________。（3）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是______________________________________________________________。
