高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（1）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第一课时【学习目标】1．了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。2．通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。3．在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。【学习重点】掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。【思考】1.多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有氯化钠、氧化钠和金属元素的盐类，钠元素是一种活泼的金属元素，在自然界中都是以化合态存在。2.NaOH是一种常见的碱(填类别)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而潮解，容易吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。3.氯化钠俗称食盐，是重要的调味品，生理盐水中溶质的质量分数为0.9%。一.钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠【思考与交流】氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式Na2O+H2O=2NaOH【实验探究】①过氧化钠与水反应现象：试管中有大量气泡冒出，放在试管口带火星的木条复燃，向试管中滴入酚酞溶液，溶液变红。化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑用途：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。③知识归纳氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色固态淡黄色固态氧元素化合价-2-1所属物质类别碱性氧化物强氧化剂化学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与SO2反应Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑稳定性Na2O2＞Na2O用途主要用作制取钠的化合物过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。2．碳酸钠和碳酸氢钠（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNa2CO31gNaHCO3②加10mL水溶解部分溶解③加2滴酚酞溶液红色较深红色较浅初步结论碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不浑浊Na2CO3加热不分解受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑受热分解（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打色、态白色固体细小白色晶体水中溶解度大小溶解度：Na2CO3>NaHCO3水溶液碱性碱性：Na2CO3>NaHCO3与酸反应快慢、化学方程式NaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O热稳定性、方程式热稳定性：Na2CO3>NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成Na2CO310H2O（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成Na2CO3。【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是①NaHCO3溶解度小于Na2CO3②反应过程中消耗溶液中的水分、化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33．焰色反应【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸钠的火焰颜色黄色，碳酸钾的火焰颜色紫色。结论：钠的单质及其化合物的焰色——黄色钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——紫色【思考】焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，先用盐酸清洗，再灼烧至原火焰相同，焰色反应可用于鉴别元素的存在。【练习】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（C）A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+...