江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第二十六讲 氧化还原反应（2）学案+课时作业VIP免费

第二十六讲氧化还原反应(2)(两课时)一、考试说明：1、掌握氧化还原反应的一般规律2、掌握氧化还原反应方程式的配平方法二、教学设计：（一）氧化还原反应的一般规律及应用1、价态规律：元素处于最高价时，只有性；元素处于最低价时，只有性；元素处于中间价态时，性。例1：下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A、Al3+B、H2O2C、Cl—D、Fe2+2、强弱规律：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。例2：根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（）①NCl2+P=N+PCl2②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3QCl2+2M=2MCl3+3QA、M＞N＞P＞QB、P＞N＞M＞QC、Q＞P＞N＞MD、N＞M＞P＞Q3、守恒规律：例3：某反应可用离子方程式表示为：mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为（）A、2B、4C、6D、84、归中规律：例4：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶55、先后规律：例5：已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为；（2）若原溶液中的Br—有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为，其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne——ne—（二）、氧化还原反应方程式配平的方法1、基本依据2、基本步骤例题6：已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a~k均为正整数）回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同）（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系是（3）根据反应中电子转移的总数相等，可和d、f、g、h的关系式是课堂练习：配平下列反应的化学方程式：（1）KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O（2）P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3↑（3）KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（4）CrI3++Cl2=K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（5）Cr3++Na2O2+OH—→CrO42—+Na++H2O（6）Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O感悟高考：1、（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N22、某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。（1）试写出并配平该反应的化学方程式：（2）写出下列各物质的化学式：氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。【教学反思】第二十六讲氧化还原反应2(课时作业)1．硝酸与CuS发生反应为：CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知每8mol硝酸参加反应，实际是得到的电子数为A、1.448×1025个B、2.408×1024个C、7.260×1024个D、1.806×1024个2．（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为A、1：7B、1：9C、1：5D、2：94．铅的冶炼大致过程如下：（）①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳5．下列化学方...