高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第1课时）弱电解质的电离平衡学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

弱电解质的电离平衡学习目标：1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。2.理解温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。学习重难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。自主学习【知识回顾】1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。2．写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(3)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；(4)CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；(5)H2O：H2OH＋＋OH－。3．(1)水的离子积常数表达式是Kw＝[H＋][OH－]。(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是增大，pH变化是减小。(3)室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1，则由水电离产生的[OH－]是10－12_mol·L－1，该溶液的pH可能是2或12。【合作探究】探究点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中[H＋]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COO－]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COOH]变化是混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变。4．分析下列条件的改变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋的影响，并填写下表：条件改变平衡移动方向[H＋][CH3COO－]升高温度向右移动增大增大加H2O向右移动减小减小加盐酸向左移动增大减小加少量NaOH固体向右移动减小增大加少量CH3COONa固体向左移动减小增大[归纳总结]1．电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2．电离平衡的特征(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。3．影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。4．弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。[活学活用]1．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱【答案】D【解析】该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离...