河南省夏邑县高级中学高中化学选修三《23分子的性质》学案考纲要求1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、范德华力、氢键及其对物质性质的影响，能举例说明化学键和分子间作用力的区别4、了解物质的溶解性，能用相似相溶原理解释一些问题5、了解分子的手性，能比较一些含氧酸的酸性重点难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。基础知识梳理一、分子的极性1、概念及含义分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4[分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl2、分子极性的判断(1)有分子的空间构型判断直线型：A2；AB；AB2(填“极性分子”、“非极性分子”下同)HCNC2H2V型如：H2O、SO2、H2S平面三角形BF3、C2H4CH2O三角锥型如：NH3正四面体举例：CH4、SiH4、P4非正四面体举例：CHCl3、CH2Cl2(2)技巧判断方法对于ABn型的分子，若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在的主族序数，为非极性分子；否则为极性分子判断下列物质的极性CO2、BF3、NH3、SO2、PCl3、PCl5、H2O3、键的极性与分子的极性关系只含非极性键的分子是非极性分子；极性分子中一定含有极性键可能含非极性键；非极性分子中不一定含有非极性键可能含极性键二、分子间作用力(1)范德华力定义：存在形式：对物质物理性质的影响规律(2)氢键定义：表示方法：形成条件：存在形式：常见含氢键的物质：对物质物理性质的影响规律三、溶解性相似相溶原理：举例说明四、手性手性分子：如何判断手性C原子？五、无机含氧酸的酸性1、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强2、同种元素的含氧酸，元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强(如何解释？)考点分析主要考点是判断分子的极性，用相似相溶原理解释一些问题课堂练习1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）Ａ.HClOＢ..HClO2Ｃ.HClO3Ｄ.HClO44、下列物质中溶解度最小的是（）A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl6、你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力7、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl48、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2）只含有离子键、极性共价键的物质；（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。高考真题(2010安徽理综试题节选)25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
