第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[核心素养发展目标]1.能从宏观与微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质、非电解质的概念，了解常见的电解质。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。一、电解质和非电解质1．概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案D解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。【考点】电解质和非电解质【题点】由导电性识别电解质例2现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________。(2)属于电解质的是__________________。(3)属于非电解质的是________________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。【考点】电解质和非电解质【题点】由物质类别识别电解质(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。相关链接电解质和非电解质的判断方法(1)定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。①看物质是否为化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；②若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，能导电则为电解质，不能导电则为非电解质。(2)本质法：电解质自身能电离，非电解质自身不能电离，我们可以从电解质与非电解质的这一本质区别入手来判断物质是不是电解质。(3)分类法：从物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。如：物质(4)经验法：我们可以利用经验规律来判断物质是不是电解质。酸、碱、盐是电解质，如H2SO4、NaOH、NaCl是电解质。大多数非金属氧化物是非电解质，如SO2、CO2是非电解质。活泼金属氧化物是电解质，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3在熔融状态下能够导电，因此是电解质。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式(1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。②实例：(2)碱①定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。②实例：(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。②实例：例3下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案A解析选项A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；而选项B中NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成...
