第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体【学习目标】1.掌握金属晶体的概念和特征。2.知道金属晶体中晶胞的堆积方式。3.能用金属键理论解释金属晶体的物理性质。1．金属晶体的概念：金属晶体是指____________通过________形成的晶体。金属键为金属晶体中________________和____________之间的强烈的相互作用，所以金属键没有___性和________性。2．结构型式面心立方最密堆积A1型体心立方密堆积A2型六方最密堆积A3型结构示意图配位数12812实例____、____、____、Ag、Au、Pd、Pt____、____、____、Ba、W、Fe____、____、Ti3.物理性质：金属具有良好的________性和________性的原因是金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易________________，这种滑动不会破坏密堆积的____________，而且在滑动过程中____________能够维系整个金属键的存在，因此金属晶体虽然发生了________但不致断裂。思维点拨钠、镁、铝的熔点依次升高。这是因为它们的电子层数虽然相同，但原子半径及离子半径却依次减小，价电子数及离子电荷数依次增多，因而金属键依次增强。所以熔点Al>Mg>Na。1．金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④2．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A．金属原子的价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性3．下列说法中，不正确的是()A．离子晶体中不一定含有金属离子B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积4．在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：(1)配位数为8的是____________堆积。(2)配位数为________的是面心立方堆积。(3)配位数为________的是________堆积。其中以ABAB方式堆积的____________和以ABCABC方式堆积的________________空间利用率相等，就堆积层来看，二者的区别是在第________层。练基础落实知识点一金属晶体1．在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子2．下列晶体中含有离子的有()A．所有晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体知识点二金属键及其对金属物理性质的影响3．下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙知识点三金属晶体常见的堆积模型5．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积C．每个晶胞中含有4个原子D．每个晶胞中含有5个原子知识点四金属晶体物理性质特征6．金属的下列性质中和金属晶体无关的是()A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性7．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子练综合拓展8．下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素一般在化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体9．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA族元素)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关...
