高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1.2 化学反应的焓变导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

1-1-2化学反应的焓变【学习目标】1．了解反应热和反应焓变的关系。2．了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。【学习重难点】学习重点：燃烧热的概念；热化学方程式的书写。学习重点：热化学方程式的书写。【自主预习】1．化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键的总能量<生成新化学键的总能量断裂旧化学键的总能量>生成新化学键的总能量(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量2.反应热是当化学反应在一定下进行时，反应的热量。对于一个给定的化学反应，其反应热与反应物的有关。【预习检测】1.在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJ/mol表示的意义是______________________________________；H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝_______。2.根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。合作探究探究活动一：化学反应的焓变1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是_，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是_，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是_，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为_。2．焓、焓变的概念(1)焓是用来描述物质所具有的的物理量，符号为。(2)焓变是在条件下进行的化学反应的(化学反应中反应产物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是，单位是。3．问题思考与讨论(1)焓变(ΔH)与反应热(Q)关系如何？(2)焓变(ΔH)与吸热反应、放热反应有怎样的关系？【归纳总结】ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。【学以致用】1．由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应2．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生探究活动二：热化学方程式1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)=====2HI(g)ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为：(1)指明了反应的和：若在298K、100kPa时进行的反应，可不注明。(2)注明了各物质的状态：(固体)、(液体)或(气体)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的、及。2．热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示和的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。3．热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在右端注明热量的变化：吸热反应，；放热反应，。(3)要注明反应物和生成物的。(4)化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以是，也可以是。(5)化学计量数改变，要相应改变；逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等、符号。[归纳总结]热化学方程式与普通化学方程式的区别：普通化学方程式热化学方程式化学计量数状态不要求注明ΔH正负号及单位无必须注明(正号常省略)意义遵循规律【学以致用】3．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意义是在298K、100kPa下，________气态H2与________气态O2反应生成________时，________的热量是285.8kJ。4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2(g)起反应，生...