高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的影响因素和应用导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。以NH4Cl溶液为例(NH＋H2ONH3·H2O＋H＋)填表：条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温正增大减小减小加水正增大减小增大加HCl逆减小增大减小加NaOH(s)正增大减小增大加NH4Cl(s)正减小增大减小通入NH3逆减小增大增大盐类的水解常数盐MA水解的方程式为MA＋H2OHA＋MOH，水解常数为Kh＝。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。()(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。()(3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。()(4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。()(5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH大。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s)D．加入适量NaCl(s)解析：选C。加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。1．主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。2．外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越大，水解程度越小，但盐水解产生的离子浓度越大，溶液的酸碱性越强；向水解的盐溶液中加水，水解程度增大，但盐水解产生的离子浓度减小，溶液的酸碱性减弱。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。(4)可水解的盐：同性抑制，异性促进。巧记口诀：越弱越水解，越稀越水解，越热越水解，加酸与加碱，抑制或促进。加水稀释盐溶液时，并非所有离子的浓度都减小，如稀释氯化铵溶液，c(H＋)减小，但Kw不变，故c(OH－)增大。(2017·南昌高二检测)欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是()A．升温B．加水稀释C．加少量的KOH固体D．加少量固体Na2CO3[解析]根据水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动c(CH3COO－)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加少量的KOH固体，增大了c(OH－)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大；加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)增大的倍数远小于c(Na＋)增大的倍数，故减小。[答案]C(1)例题中若加入固体CH3COONa，如何变化？说明原因。(2)加水稀释，溶液中是增大还是减小？说明原因。答案：(1)增大。加入固体CH3COONa，溶液浓度增大，水解程度减小，增大。(2)减小。由水解常数知，＝，温度不变时，Kh不变，加水稀释，c(CH3COOH)减小，减小，即减小。浓度对盐溶液水解影响的理解稀释盐溶液，它的水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解产生的H＋或OH－的物质的量增大，但是溶液体积的增大程度大于水解平衡移动的程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。增大盐溶液浓度时同理。由此可见，盐类水解平衡为动态平衡，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。影响盐类水解的因素1．(2017·福州高二质检)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B...