高中化学 2.2.2离子反应（2）导学案 新人教版必修1VIP免费

第二节离子反应（2）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①铝②NaOH固体③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液态氯化氢⑥硫酸钡⑦H2O⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精。2．书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl23．用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液二、预学能掌握的内容1．电解质在溶液中的反应实质上是，这样的反应称作离子反应。2．用的式子叫做离子方程式。3．以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：（1）（2）（3）（4）4．离子方程式的表示意义：（1）表示；（2）表示。5．离子反应发生的条件是、、。三、预学中疑难问题1．◇课前预习◇2．3．第二节离子反应（2）班级姓名学号一、学习目标1．认识离子反应及其发生的条件。2．学会离子反应方程式的书写。二、学习过程1．化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质编号①②实验NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液现象解释及结论【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。【思考交流】（1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。①硫酸钠溶液与氯化钡溶液②铝片与硝酸汞溶液③稀盐酸与碳酸钠溶液◇课堂互动◇④硝酸钠溶液与氯化钡溶液2．离子方程式（1）反应称作离子反应。（2）叫做离子方程式。（3）四个步骤：①（写）；②（改）③（删）；④（查）。（4）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。（2）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。【思考交流】（2）下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O（3）写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）②碳酸钠溶液与盐酸混合③锌与硫酸铜反应④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（4）分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式①Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓；。②Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓；。③CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O；。三、提高训练1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、OH-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、CO32-C．Ca2+、Na+、NO3-、SO32-D．Cu2+、Na+、OH-、SO42-2．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－第二节离子反应（2）班级姓名学号一、选择题1．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO32．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+...