高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应（第1课时）学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第一节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热【学习目标】1．知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2．明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。【学习过程】一、知识回顾1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示反应，图2表示反应。3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水其中为吸热反应的是，放热反应的是。二、化学反应的反应热1．化学反应中存在两大变化，即变化和变化。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键释放的也不同，所以化学反应中总会伴随有的变化，最终的反应结果表现为吸收能量或放出能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：(1)放热反应：的化学反应。(2)吸热反应：的化学反应。3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，；Q<0，。(2)单位：或。三、反应热的测定1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成_H2O，这时的反应热就是中和热。表达式：。2．实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。(1)实验目的：测定反应的反应热，体验化学反应的热效应。(2)实验原理酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的，根据公式计算：Q＝－c·m·Δt，其中：c＝4.18J·g－1·℃－1，m为酸碱溶液的，Δt＝t2－t1，t是酸溶液温度与碱溶液温度的值。然后换算成生成1molH2O放出的能量即可。(3)实验步骤①制作简易的量热器。②用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1℃)。③将溶液混合反应，记录终止温度。④重复实验步骤②、③三次。实验起始温度t1/°C终止温度t2/°C温度差(t2－t1)/°C反应热Q/JHCl与NaOHHCl与KOHHNO3与NaOH(4)数据处理根据实验数据计算反应热。为了使计算简便一些，我们近似地认为：①1.0mol·L－1盐酸和1.0mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以可求出盐酸的质量m1、NaOH溶液的质量m2。②中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则100mL1.0mol·L－1盐酸与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量可根据公式Q＝－c·(m1＋m2)·(t2－t1)求出。导学案参考答案一、1.新物质吸收能量或放出2.热量放热吸热3.②⑥①③④⑤二、1.物质能量能量能量2.热量（1）放出热量（2）吸收热量3.释放或吸收（1）反应吸热反应放热（2）J·mol－1kJ·mol－1三、1.1molH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－12.（1）强酸与强碱（2）温度质量质量和平均（3）（4）3.（1）（2）（3）（4）检测题1.实验室制取下列气体的反应为放热反应的是()A．由无水醋酸钠制CH4B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2D．由碳酸钙受热分解制CO22.已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3.属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④4.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转...