山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第三节硫的转化—硫、二氧化硫（2）学案【考纲要求】1.掌握硫酸的性质和硫酸根的检验2.了解环境保护的有关知识【课前预习案】一、硫酸的物理性质：无色油状液体、沸点338℃,难挥发，常用98.3％的H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为，H2SO4能以任意比与水混溶。浓H2SO4溶解时会放出大量热。【思考1】稀释浓硫酸应如何操作？二、硫酸的化学性质：(一)稀硫酸：硫酸是一种强电解质,具有酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红色；原因（2）与金属活动顺序表中排在氢之前的金属反应放出氢气（3）与碱性氧化物反应生成盐和水；举例并写出反应的化学方程式（4）与碱反应生成盐和水；写出与氢氧化钡溶液反应的离子方程式（5）与盐反应生成新的酸和新的盐。举例：【练习1】现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。【练习2】铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式：。(二)浓H2SO4的三个特性：1.吸水性：是指浓硫酸能吸去附在物质表面(以水分子形式存在)的湿存水,利用该性质浓硫酸可作_________剂。【思考2】利用吸水性可干燥的气体：，不能干燥的气体：。【思考3】浓H2SO4如何保存？否则，会怎样？.2.脱水性：是指浓硫酸可将有机物（如纸、棉布、木条等）中氢氧元素按原子个数比2:1夺取出来后,再结合成水分子而脱去,因此浓硫酸具有强腐蚀性。如：将浓H2SO4加入蔗糖中的现象：蔗糖变黑，体积膨胀变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。【思考4】我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？3.强氧化性：(1)与金属单质的反应：①常温下，浓H2SO4可使钝化。②加热时，浓H2SO4可与除金、铂等几种金属以外的所有金属反应。写出浓硫酸与铜加热时反应的化学方程式：Cu+H2SO4(浓)金属跟浓H2SO4的反应体现了浓硫酸的__________性和___________性。【思考4】图中所示实验现象有哪些？（2）与非金属单质的反应：加热时，浓H2SO4可将C、S、P等多种非金属氧化为氧化物或含氧酸。在此类反应中，浓H2SO4只表现___________性。C+H2SO4(浓)——S+H2SO4（浓）——（三）、SO42－的检验：试剂：稀盐酸、氯化钡溶液方法：思考：某溶液可能含有氯离子，硫酸根，碳酸根离子，只取一次溶液，请设计实验步骤三、酸雨及其防治1.酸雨的概念：大气中正常降水的pH为5.6，通常将pH＜5.6的降水叫酸雨。2.酸雨的成因：含硫矿石燃料的燃烧以及工厂排放的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水等的作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。该过程涉及的反应有：此外，像工厂及汽车尾气排放出的氮氧化合物也是构成酸雨的重要成因。3.二氧化硫的来源：空气中二氧化硫主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放。4.酸雨的危害：酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡、建筑物、古迹遭到破坏等等。5酸雨的防治：从实际出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决。四、硫酸盐１、石膏的化学式熟石膏的化学式钡餐的化学式２、用途：①石膏用于制模型；医疗上用的石膏绷带；制豆腐的凝固剂；制粉笔等。②硫酸钡用于钡餐透视；白色颜料等。【预习检测】1、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A、常温下都能与铁反应放出气体B、加热时都能与铜反应C、常温下都能用铁制容器贮存D、都能氧化锌而且反应实质相同2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（）①+1②+2③+3④+4A、②④B、③④C、①②D、①③3、下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A、1molZn与含有1molHCl的稀盐酸共热B、1mol铜与含有2molH2SO4的浓硫酸共热C、1mol铜与含有4molHNO3的浓硝酸共热D、1mol二氧化锰与含有4molHCl的浓盐酸共热4、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的...
