专题一物质的组成、分类及变化化学用语【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。【主干知识梳理】考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。分子：保持物质的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电荷的或原子团。原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一样的原子集团。(2)元素：具有的一类原子的总称。金属元素：原子的最外层电子数目一般非金属元素：原子的最外层电子数目一般(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以形式存在的状态。②化合态：元素以形式存在的状态。2．同素异形体(1)叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。3．混合物和纯净物(1)纯净物：由的物质。如：NaCl、CuSO4·5H2O(2)混合物：由的物质。4.酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物。(4)氧化物：由组成，其中一种元素是氧元素的化合物。考点二物质的分类1．分类法常用的两种是和。由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？2．熟记常见无机化合物、化学反应的分类考点三物质的性质与变化1．物质的性质和变化(1)物理变化：没有生成实质：构成物质的粒子间隔发生变化(2)化学变化：有生成实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，伴随着化学键断裂和形成。**注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐（电解质溶液)导电等为化学变化。考点四分散系胶体1．分散系(1)概念：把分散在中所得到的体系。2．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入，继续煮沸至液体呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为4.胶体的性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到，这是胶体粒子对光线散射形成的，这叫做丁达尔效应。说明：丁达尔效应是变化；丁达尔效应是区别的一种常用物理方法；丁达尔效应能证明胶粒的；当光束通过胶体时，看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子的现象，并不是胶体粒子本身发光。(2)电泳定义：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，在分散剂里做定向运动，这种现象叫做电泳。原因：胶体分散质粒子细小而具有，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷。(3)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在。原因：胶体粒子的，相互排斥；胶体粒子的。(4)聚沉聚沉方法：5.胶体性质的应用(1)工农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在；制有色玻璃固溶胶，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。(2)在医学上：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。高度分散的胶体越来越多地用来检验或治疗疾病。(3)在日常生活里的胶体知识：制豆腐原理是胶体的聚沉，豆浆、牛奶、粥和明矾净水均是利用了胶体知识。(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲，形成原理是海水中的...
