可逆反应与化学平衡状态【考点精讲】一、可逆反应1.概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。2.表示：用“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl－+HClO3.特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都小于100%。二、化学平衡状态1.概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。2.化学平衡的建立3.特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。②等：正反应速率等于逆反应速率。③定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。④动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行。⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。【典例精析】例题1在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol·L－1B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2终态浓度（mol·L－1）00.20.4假设反应逆向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）起始浓度（mol·L－1）0.10.30.2改变浓度（mol·L－1）0.10.10.2终态浓度（mol·L－1）0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，0.2），Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0，0.4）。答案：A例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L－1
