高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类水解的实质与规律学案（含解析）鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学学案VIP免费

第2课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。一、盐类水解的原理1．概念在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质3．特点4．盐类的水解规律及溶液酸碱性(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。(2)常见的“弱”离子①弱碱阳离子：NH，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。②弱酸阴离子：CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、ClO－、SiO、CH3COO－、F－、[Al(OH)4]－等。(3)盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否无中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性弱酸弱碱盐CH3COONH4、NH4HCO3是CH3COO－、NH、HCO谁强显谁性例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，CO水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。答案②④⑦③⑥①⑤解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断判断盐溶液酸碱性的方法判断盐溶液的酸碱性要根据盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。①强酸强碱盐的溶液显中性；强酸弱碱盐的溶液显酸性。②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。如CH3COONH4溶液，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，CH3COONH4溶液显中性。例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③答案C考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较思维启迪——比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。二、盐类水解离子方程式的书写1．书写要求(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；②(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．易错辨析盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。例如：NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－例4(2018·邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－B．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．HCO＋H2OH3O＋＋COD．HS－＋H2OH2S＋OH－答案D解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO的电离方程式，错误；D项，HS－发生水解反应生成H2S和OH－，正确。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断书写盐类水解方程式常见错误(1)把“”误写为“===”。(2...