高中化学 第二章反应速率和平衡 第三节平衡学案 新人教A版选修4VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2OH2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。（2）“等”——v(正)＝v(逆)＞0。（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2)压强当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强时平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。(3)温度当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应方向移动，降低反应体系温度，平衡向放热反应方向移动。(4)催化剂由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。5．化学平衡状态的移动（1）概念化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生的变化，简称平衡移动。（2）实质外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度不同，从而导致正、逆反应速率不相等，破坏了原平衡状态。（3）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。典型例题【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在【例2】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A、C生成的速率与C的分解速率相等B、单位时间生成nmolA，生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2【例3】下列说法可以说明在恒温、固定容积的容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已经达到平衡状态的是（）A、容器内的压强不随时间变化而变化B、SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等C、SO3的生成速率和SO3的消耗速率相等D、容器内气体的密度不随时间改变【例4】X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A、×100％B、×100％C、×100％D、×100％【例5】在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g...