乙醇乙酸学案一、学习点拨1.目标要求(1)掌握乙醇主要的化学性质:与活泼金属的反应、氧化反应。(2)掌握乙酸主要的化学性质:酸性、酯化反应。(3)了解酯和酯化反应的概念和机理,理解乙酸的酯化是个可逆的反应。(4)酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。2.知识要点(1)乙醇的分子结构及其化学性质乙醇的分子式为C2H6O,官能团是羟基(-OH),结构式简式为CH3CH2OH或C2H5OH。(2)乙酸的分子结构及其化学性质乙酸的分子式为C2H4O2,官能团是羧基(—COOH),结构简式为CH3COOH。(3)酯和酯化反应的概念和机理醇和酸反应生成的有机化合物称为酯。醇和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应,脂化反应是可逆反应。二、学习资料第一课时[知识梳理]1.乙醇的分子式为,官能团是,结构式简式为。与金属钠的反应;与氧气的反应:。2.在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接,这是因为(用化学方程式表示):(1)(2)[知识技能]1.禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的()A.甲醇B.乙醇C.油脂D.丙醇2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出3.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶D.乙醇容易挥发4.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是()A.HONO2B.HOCH3C.KOHD.CH3COOH5.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④6.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是()A.H2SO4B.C2H5OHC.COD.HNO3[能力方法]1.经测定丙稀的丙醇溶液中,氧的质量分数为20%,则此溶液中氢的质量分数为()A.75%B.25%C.14%D.13.6%2.某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH3.2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL,则该醇是()A.CH3OHB.CH3CH2OHC.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2CH2CH2OH4.在常压和100℃条件下,将乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL,若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为()A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g,其中H2O的质量为10.8g,则CO的质量是()A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间6.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为()A.2:1:3B.3:2:1C.2:6:3D.3:1:27.分子式为C5H12O的醇,其分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个—OH,则它可能的结构是()A.5种B.4种C.3种D.2种8.甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应,在相同条件下产生体积相同的氢气,而消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为()A.2:1:3B.2:3:1C.3:1:2D.3:2:1[拓展体验]1.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐深入到内焰,能观察到什么现象?又由内焰逐渐拉出,又能观察到什么现象?依次写出可能有的化学方程式。2.有三种饱和一元醇A、B、C,其相对分子质量比为8:15:22。按其物质的量的比为1:2:1混合,取该混合液12g与足量钠反应,生成标准状况下的氢气的体积为2.24L。求A、B、C的分子式。