选修4第1章第3节化学能转化为电能--电池第3课时金属的腐蚀与防治【学习目标】知识与技能：1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3．掌握金属防护的方法。过程与方法：通过科学探究，培养学生的动手操作能力和根据所学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观：通过了解金属发生腐蚀的原因及现代的防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。【学习过程】一、一、金属的化学腐蚀1．金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生而引起损耗的现象。金属腐蚀一般分为腐蚀和腐蚀。2．化学腐蚀指的是金属（或合金）跟周围接触到的如（O2、Cl2、SO2）或液体（如石油）等而腐蚀损耗的过程。化学腐蚀的速度随温度的升高而。3．电化学腐蚀指的是不纯的金属跟溶液接触时，会发生反应，比较活泼的金属失电子而被，这种腐蚀叫做电化腐蚀。4．钢铁腐蚀（1）析氢腐蚀在潮湿的空气里，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，水电离出少量H+和OH—同时由于空气中的CO2溶解，使水中的H+增多反应式电极反应钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极，属反应正极，属反应总反应Fe（OH）2在空气中被氧化的反应式。在腐蚀的过程中析出，通常叫析氢腐蚀（2）吸氧腐蚀在一般情况下，如果水膜里的酸性很弱或呈中性，在负极上也是铁失去电子被氧化为Fe2+，而在正极上主要是溶于水里的O2得电子而被还原：电极反应负极，属反应正极，属反应总反应Fe（OH）2在空气中被氧化的反应式Fe（OH）3形成铁锈的反应式。二、金属的电化防护1．牺牲阳极的阴极保护法：通常在钢铁设备上装上比铁活泼的。原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极不反应，起到保护作用；而活泼金属做极反应受到腐蚀。2．外加电流的阴极保护法被保护的钢铁设备作为极，用惰性电极作为辅助极，两者均存在于溶液中，接上外加电源。通电后，电子被强制被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生负电荷的积累面抑制钢铁发生面防止钢铁被腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法3.金属表面覆盖保护层如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。金属的电化学腐蚀与防护参考答案一、金属的化学腐蚀1．氧化还原反应、化学、电化学。2．干燥气体、非电解质、直接发生化学反应、加快3．电解质、原电池、氧化。4．（1）H2O+CO2H2CO3H++OH—负极（Fe）：Fe－2e¯¯=Fe2+氧化反应正极（C）：2H2O+2e¯¯=H2＋2OH—还原反应总反应Fe＋2H2O=Fe（OH）2＋H24Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3氢气（2）负极（Fe）：2Fe－4e¯¯=2Fe2+氧化反应正极（C）：2H2O+O2+4e¯¯=2OH¯¯还原反应总反应2Fe＋2H2O+O2=Fe（OH）24Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3＋3H2O二、金属的电化防护1．锌块、正、负。2．阴、阳、电解质、流向、氧化反应。三、检测题1.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗2.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．镀锌铁皮发生析氢腐蚀时，铁作负极3.一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是()A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()5.下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是()A．镀锌铁(白铁)B．镀锡铁(马口铁)C．镀铜铁D．镀银铁6.对于下列各装置中产...
