第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)内容标准活动与探究建议1.了解Cl2的物理性质。2．掌握Cl2的化学性质。3．了解Cl2的用途。实验探究：氢气在氯气中燃烧、氯水的漂白性。查阅资料：日常生活中的含氯化合物。在第一次世界大战期间，一次战争中，前线的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐向前袭来，很快，数百名士兵窒息而死，很多士兵双目失明。你知道这种黄绿色的气体是什么吗？提示：氯气。一、氯气1．氯的原子结构及存在(1)氯的原子结构。氯的原子结构示意图为________，氯原子容易______一个电子而形成Cl－，表现为典型的______性。(2)氯的存在。氯在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。2．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式为________________________。3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性1体积水约溶解2体积氯气4.化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的______性。主要反应：思考感悟1：某地贮存液氯的储气罐出现泄漏，如果你是附近的居民，该如何自救？二、氯水及次氯酸1．氯水的性质实验操作实验现象结论干燥的Cl2______作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是______2.次氯酸的性质3．漂白剂的制取(1)漂白液：反应的化学方程式为：________________________。有效成分是______。(2)漂白粉：反应的化学方程式为______________________，主要成分是____________，有效成分是__________。思考感悟2：漂白粉为什么要密闭保存？答案：一、1.(1)得到非金属(2)化合NaCl2．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3．黄绿色气体刺激性气味有毒4．氧化Cl2＋2Na=====2NaCl3Cl2＋2Fe=====2FeCl3Cl2＋Cu=====CuCl2Cl2＋H2=====2HCl苍白色Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O思考感悟1提示：①Cl2的密度比空气的大，应往高处逆风跑。②立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向室内喷洒石灰水。二、1.有色布条不褪色无漂白HClO2．2HClO光照,2HCl＋O2↑3．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2思考感悟2提示：漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定易分解，导致漂白粉失效。一、氯水和液氯1．氯水及液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性酸性2.新制氯水的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H＋氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑氯水久置，会因HClO的分解而导致其中的Cl2全部与H2O反应。HClO完全分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质。二、Cl2的实验室制取1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．仪器装置固＋液――→气。主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2的制备、净化装置如图所示：说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2，F装置的作用是吸收多余的Cl2。3．收集方法(1)向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气取决于该气体是否有毒。一个装置的选择与气体的性质密切相关。知识点1氯气的化学性质【例题1】下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是()。A．FeCl3B．CuCl2C...
