‥‥‥‥‥‥‥‥必修2第一章第三节化学键第1课时【学法指导】：仔细阅读教材第一章第二节内容，按要求自学【学习目标】：掌握离子键的概念和形成过程【学习重点】：用电子式表示离子键的形成【学习难点】：电子式；【自学过程】：一、电子式：1、定义：为方便起见，在元素符号周围用_______或________表示原子的________________，这种式子叫做_____________。2、（阅读21页资料卡片）表示方法：分别写出第三周期各元素的电子式______________________________________________________________________。二、离子键1、定义：人们把这种__________________________________________________称为离子键。2、原理：以NaCl的结构为例，根据原子结构我们知道钠的原子结构示意图是_________________氯的原子结构示意图是__________________，钠原子要达到8电子稳定结构就需要失去_____个电子；而氯原子要达到稳定结构就需要_____________________。因此当钠和氯气反应时，钠原子的_________________________________________________________________________形成带正电的__________和带负电的___________，带相反电荷的___________________通过______________结合在一起，从而形成氯化钠。3、离子化合物的定义：由_________________________________的化合物叫做离子化合物。例如_________________________________________________。离子化合物通常是由___________与________________形成的。4、电子式表示形成过程：例如NaCl的形成过程可用电子式表示为______________________________________________，同理KCl的形成过程可表示为______________________________________________________，MgCl2的形成可表示为︰Cl•+•Mg•+•Cl︰[︰Cl︰]—Mg2+[︰Cl︰]—Na2O的形成过程可表示为_________________________________________________________。CaCl2的电子式为_________________________BaO的电子式为___________________________5、规律：①含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键。②离子化合物的电子式书写时一定要加中括号，加电荷；③电子式中元素周围的点或叉只表示最外层电子；④常见的离子化合物是由金属元素和非金属元素组成的化合物如和盐；☆【合作探究、展示点评】例1、写出下列物质的电子式NaBr_______________；KCl_________________K2S___________________；CaO______________；H_________；C_________；N_________；Ca_________；例2、用电子式表示下列物质的形成过程1、KCl2、CaO3、K2S4、CaCl2例3、下列说法正确的是A．Na2O2属于离子化合物，H2O2不属于离子化合物B．NaOH中存在离子键，属于离子化合物C．KF的电子式为K︰F︰D．离子化合物中一定还有离子键E．只要是金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物例4、已知甲、乙、丙、丁四种元素位于元素周期表中短周期中，甲元素核外只有一个电子，乙元素是地壳中含量最高的元素，丙元素和丁元素在同一周期，原子序数比乙大，丙的原子半径在本周期中最大（除稀有气体外），丁元素再得到一个电子就达到8电子稳定结构。⑴写出相应的元素名称和元素符号：_____________________________________⑵写出由上述元素可能组成的2种离子化合物，写出相应的电子式___________________例5、ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2④3①③⑤⑥4②⑦⑴写出①——⑦相应的元素名称和元素符号：_____________________________________⑵比较半径大小②_____①；③______⑥；④_______⑤；⑶写出由上述元素可能组成的离子化合物，并写出电子式_______________________________________________________________________________
