高中化学 1.1 元素周期表（第1课时）学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

1.1元素周期表（第1课时）学习目标：1.初步掌握周期表的结构。2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。学习重点：周期表的结构与核素的定义。学习难点：周期表的结构。一、元素周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）1、元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112号【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【练习】画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。9、16、14、5、18二、核素1、原子结构：构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．0082、质量数定义：__________________________________________________________.质量数与质子数和中子数间的关系为：_____________________________原子核中子核外电子原子质子3、核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。符号X表示1个为Z，为A的原子，其中子数为练习：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH4、核素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如氢元素有H、H、H三种不同核素。三种不同的氢原子：5、同位素⑴相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素H、H、H互为同位素。⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变⑶同位素的用途：见必修2P10页例：以下互为同位素的是A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、氕和氘课堂练习：1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族2、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为（）A．0B．57C．118D．1753、跟9g中所含有的中子数相等的的质量为（）A．4.4gB．6.7gC．8.0gD．10g4、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A.3种B.6种C.9种D.12种6、某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n7、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？8、用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由________决定。（2）元素种类由________决定。（3）质量数由________决定。（4）元素的化合价主要由______决定。（5）元素...