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高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 课时1 盐类水解的原理导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 课时1 盐类水解的原理导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案_第1页
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课时1盐类水解的原理目标与素养:1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。(宏观辨识与微观探析)2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响,掌握盐类水解的规律。(科学探究与平衡思想)3.正确书写水解离子方程式。(模型认知)一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L-1盐溶液的pH,填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性Na2SO4NaCl强酸强碱盐pH=7中性Na2CO3CH3COONaNaHCO3强碱弱酸盐pH>7碱性NH4ClFeCl3强酸弱碱盐pH<7酸性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性离子方程式NH+H2ONH3·H2O+H+(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H+)

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