第1章物质及其变化[项目探究]溶液导电性实验探究[实验情境](1)在日常生活中，干手触摸电器不易触电而湿手触摸电器易触电。(2)一些物质的浓、稀溶液导电性不同。(3)在一些溶液中加入某物质时，溶液的导电性发生变化。[实验目的]探究溶液的导电性及影响因素。[实验过程](1)实验流程图(2)实验步骤及现象①根据图a，闭合开关K，电流表指针不偏转。②根据图b，闭合开关K，电流表指针偏转。③根据图c，闭合开关K，逐滴滴加稀硫酸，电流表指针偏转程度先逐渐偏小，至不偏转，后又逐渐偏转。[实验探究]探究1已知Ba(OH)2固体中含有Ba2＋和OH－。实验步骤①中电流表指针不偏转的原因是什么？提示：Ba(OH)2固体中含有Ba2＋和OH－，但不能自由移动，不能形成电流。探究2实验步骤②中电流表指针偏转的原因是什么？写出有关的电离方程式。提示：Ba(OH)2在水中发生电离，生成了自由移动的带电荷的水合离子，在电场作用下，定向移动，形成电流而导电。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。探究3实验步骤③中，电流表指针偏移程度的变化的原因是什么？写出有关的化学方程式和离子方程式。提示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，溶液中的Ba2＋、OH－均逐渐减小，导电性逐渐变弱至不导电，当再加稀硫酸时，溶液中又引入了H＋和SO，溶液又开始导电。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。探究4以电流强度(I)为纵坐标，以滴加稀硫酸的体积为横坐标，在如图坐标系中画出导电性变化曲线。提示：探究5下列溶液中加入相应物质，导电性变化不大的是________(填序号)。①NaOH溶液中通入少量HCl②Ba(OH)2溶液中通入少量CO2③AgNO3溶液中加入少量NaCl固体④醋酸溶液中通入NH3提示：①③[实验结论](1)溶液导电的原理是：溶液中带电荷的阴、阳离子定向移动，形成电流。(2)溶液导电性的强弱与溶液中离子带的电荷数和离子的浓度有关。离子带的电荷数越多，浓度越大，导电性越强。
