选修3物质结构与性质复习第一课时原子结构学案【大纲要求】必修2主题1物质结构基础内容标准复习要求1、知道元素、核素的涵义。1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2、了解原子核外电子的排布。2、了解原子核外电子的排布。3、能画出1～18号元素的原子结构示意图。选修3主题1原子结构与元素的性质内容标准复习要求注意点1.了解原子核外电子的运动状态。1、了解原子核外电子的运动状态2、知道电子云的涵义2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。3、知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。①元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。4、知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的涵义。5、知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。6、知道不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数。7、知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）。8、了解电子排布式的涵义，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。9、知道元素的原子外围电子排布式的涵义，能说出根据元素原子外围电子排布的特征对元素周期表分区的情况。3．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。10、知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。②原子吸收和发射光谱分析。11、了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的简单应用。电子排布→电子层【基础知识小结】一、原子结构1、构成原子的粒子间的关系质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）2、同位素、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同一元素的不同核素间互称同位素。同一元素的不同核素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。二、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)一二三四五六七电子式原子ZAX质子（Z个）→核电荷数→决定元素种类中子（A－Z个）→决定同种元素的原子种类（同位素）质量数→近似相对原子质量最外层电子数→决定主族元素的化学性质核外电子（Z个）原子核原子结构示意图符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多电子数22626102610142………281832……2n2三、电子云与原子轨道1．电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2．原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。四、核外电子排布规律1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。2．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。五、基态、激发态、光谱1．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子...
