氧化还原反应【学习目标】1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。【课堂导学】一、课本导读1、氧化还原反应：①概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应②特征：发生变化③实质：发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：①失去电子的物质是剂，还原剂发生反应②得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强失电子能力越强，物质的就越强二、课堂探究下列反应不是氧化还原反应的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH三、课堂笔记
