高中化学 2.2海水的综合利用学案导学 新人教版选修2VIP免费

2.2海水的综合利用学案导学（新人教选修2）目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤学习过程：一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。1.海水制盐（1）海水制盐以法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。（2）盐田必须符合的条件①；②；③。（3）盐田一般分为、、三部分。（4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品、等。（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用法和法，这样不仅可制得盐，还可得到。2.食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品。（2）电解食盐水实验装置用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。⑶阳极反应式，阴极反应式⑷电解饱和食盐水的反应式是。⑸学与问①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？⑹电解制碱目前主要采用法。离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。单元槽由、、、和等组成。⑺精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。3.离子交换膜法制烧碱二、海水提溴从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。1.氧化（1）写出用氯气置换溴离子的反应式。（2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH=。2.吹出当Br—被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。氧化性：Cl2＞Br2＞I2。Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Cl2+2I-=I2+2Cl-;Br2+2I-=I2+2Br-.三、海水提镁1.海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自海水。2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式⑴⑵⑶3.如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁？在氯化氢气氛中蒸发4.设计从上述苦卤中提取溴及碘？溴氧化后吹出，用氢氧化钠吸收后酸化；碘氧化后用萃取剂萃取四、从海水中提取重水1.氢的同位素符号和名称是、、。2.21H氘的原子核内有一个和一个，所以叫，化学符号是重水可作原子反应堆的和。3.热核聚变指的是。4.海水中含重水t。参与答案一、海水中盐的开发和利用氯化钠、80%、氯化镁、硫酸钙。1.海水制盐（1）蒸发、水分、饱和、固体。（2）①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大②气候干燥、多风、少雨③远离江河入海口。（3）贮水池、蒸发池、结晶池。（4）风吹、日晒，食盐晶体、苦卤、氯化钾、氯化镁。（5）电渗析、冷冻、淡水。2.⑴食盐、NaOH、Cl2、H2。⑵Na＋、Cl—、OH—、H＋，Cl—、OH—，Na＋、H＋⑶2Cl——2e—=Cl2H＋＋2e—=H2⑷2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2⑸①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OH2＋Cl22HCl2NaOH+Cl2=NaClO＋NaCl②装置：用离子交换膜电解槽，单元槽：由阳极（钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。离子交换膜的作用：可防止①H2+Cl2==2HCl爆炸；②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O影响烧碱产量和质量。⑹离子交换膜、单元、阳极（钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒。⑺阳、阴、H2、阳、阴、NaOH、阳、Cl2、阳。二、海水提溴1/3、吹出法、Br—、Br2、吹出。1.（1）Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2（2）酸化、3.52.Br2、空气、水蒸气。3.Br2＋SO2＋H2O=2HBr＋H2SO4Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2三、海水提镁1.2.1×1015t，60%。2.⑴加入石灰乳，使海水中的镁变氢氧化镁沉淀Mg2＋＋2OH—=Mg（OH）2...