第一节金属的化学性质学案(3)[课标要求]1、进一步巩固n与m、v、N、C之间的相互转换.2、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用.[重点难点]物质的量在化学方程式计算中的应用[知识梳理]化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比[课后作业]一.选择题(只有一个答案)()1.相同质量的两份铝屑，分别放入足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液中反应，产生的氢气在同温同压下的的体积比为:A.1∶1B.1∶6C.2∶3D.3∶2()2.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为:A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1()3.相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体积比为:A.36∶69∶92B.92∶69∶36C.1∶1∶1D.3∶2∶1()*4.超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2作用，则产生O2的量为:A.12gB.24gC.0.375molD.0.75mol二.填空题5.相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_______。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比________。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比________。三.计算题6.把5.4放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)7.计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：⑴参加反应的HCl的物质的量.⑵参加反应的的Zn物质的量.⑶参加反应的Zn的质量。8.将5克的钠、镁混合物放入足量冷水中，反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L，计算：⑴混合物中钠的质量.⑵生成的氢氧化钠的物质的量.*9．将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25g/cm3，试求(1)铝在反应中共产生氢气多少升（H2的密度为0.0893g/L）?(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?
