第三节化学反应速率第2课时外界条件对化学反应速率的影响★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.掌握温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响；2.了解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）影响反应速率的原因；3.了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。■自主梳理—基础知识导航一、化学反应速率化学反应速率与_________________有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应的速率。二、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率_________，减小反应物浓度反应速率____________。三、压强对反应速率的影响对于气体来说，增大压强相当于增大浓度，反应速率_________，减小压强相当于减小浓度，反应速率_______。四、温度与反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率________，降低温度反应速率___________。五、催化剂对反应速率的影响催化剂可以___________化学反应所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，提高了反应速率。六、改变化学反应速率的方法还有______________________________________________等。问题思考1？改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？问题思考2？为什么升高相同的温度时，不同化学反应的速率增加的倍数不同？自主梳理参考答案一、分子间的有效碰撞频率二、加快减慢三、增大减慢四、加快减慢五、降低六、光辐射、放射性辐射、超声波、电弧、强磁场问题思考参考答案问题思考1:对于固体或是纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。问题思考2:由于不同化学反应的活化能（Ea）值不同，由阿伦尼乌斯经验公式得：Ea值越大，改变温度对化学反应速率的影响程度就越大，因此，当升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数就不同。★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：经验规律1.经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍2.活化能(Ea)阿仑尼乌斯公式探究二：外界条件对化学反应速率的影响1.不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。2.外界条件对化学反应速率的影响⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。⑵压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②对于气体反应体系：A:恒温时增加压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快B:恒容时，充入气体反应物，浓度增大，总压增大，反应速率加快③像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。④与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)：a.充入N2并保持容器的容积不变时，虽然容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，所以化学反应速率不变。b．充入N2并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。⑤密闭容器的涵义是指容器全封闭不漏气，容器内外之间没有物质传递。密闭容器不等于容器体积不变。⑶温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。范托夫经验规律：一般地，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。⑷催化剂：决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。催化剂改变反应速率的原因与浓度、温度对反应速率的影响...
