云南省德宏州梁河县一中高中化学1.2化学计量在实验中的应用学案新人教版必修1一、学习目标1.了解物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，以及物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数、质量和摩尔质量之间的关系。思考题1物质的量的含义？，物质的量单位是：；把叫阿伏伽德罗常数，符号是：，通常用表示；摩尔质量的含义？，单位是：。（注意：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于）物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数、质量和摩尔质量之间的关系。2.理解气体摩尔体积的含义，阿伏伽德罗定律及其推论，掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。思考题2（1）物质体积的大小的影响因素是、、。（2）阿伏伽德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都含有的粒子。（3）气体摩尔体积的含义？。单位：。3.理解物质的量浓度的含义，学会一定物质的量浓度溶液的配置，掌握有关物质的量浓度的计算。思考题3（1）物质的量浓度的含义？。单位：。(2)配置一定物质的量浓度溶液的步骤是：。二、问题与例题问题1用摩尔做单位时，粒子的指代必须要明确且粒子的种类要使用化学式，不可用中文。例题1下列表示错误的是（）A．1molHB.2molH2C.1.5molNaOHD.0.1mol氧问题2物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系。例题2（1）1mol12C中含有个12C原子。（2）0.5molH2中有个H2分子，个H原子。（3）9.03x1023个水分子的物质的量为问题31mol不同物质体积大小的微观解释。问题4气体摩尔体积只能用来表示气体，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，而非标准状况下气体摩尔体积则不一定为22.4L/mol。例题3下列说法正确的是（）A.1molO2和1molN2所占的体积都是22.4LB.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下,1molH2O的体积约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol.问题5一定物质的量浓度溶液的配置和误差分析。例题4简述实验室配置100mL1.00mol/LNaCl溶液所用的仪器和操作步骤。（1）仪器：（2）步骤：问题6溶液的稀释问题以及相关计算：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。例题5将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L三、目标检测1、下列关于摩尔的认识，正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位2、下列关于摩尔质量的论述正确的是（）A．氢的摩尔质量是1g/molB．1个氮分子的摩尔质量为28gC．水的摩尔质量为18gD．的摩尔质量为62g/mol3、下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol12C的质量是12gC．含阿伏加德罗常数个微粒是1molD．1mol氧含有6.02×1023个氧原子4、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间距离5、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L四、配餐作业A组题1、“物质的量”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2、下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3、“标准状况”指的是()A．常温常压B．20℃C．0℃，一个大气压D．一个大气压4、下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积约为22.4L/molB．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L／molC．在标准状况下；1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5、1.0mol/LMgCl2溶液的含义是（）A．1L水中含有1.0molMgCl2B．1L溶液中含有1.0molMgCl2C．1L溶液中含有6.02×1023个Cl-D．1L水中溶解了95gMgCl2固体6、用胆矾配制0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是()A．取25g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中B组题1、在0.5molNa2SO4中，含有...
